Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г Второй стакан на 1,6г легче.
m (NaOH) = 10г
Найти:
m (H2SO4) - ?
Решение:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n (NaOH) = m/M = 10 / 40 = 0.25 моль
n (H2SO4) = 0.5n (NaOH) = 0.5 * 0.25 = 0.125 моль
m (H2SO4) = n * M = 0.125 * 98 = 12.25г
ответ: m (H2SO4) = 12.25г