В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.
2 л Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
2л HCl - Х л Н2
44,8 л HCl - 22,4 л Н2
V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л
m(соли) - ?
m(H₃PO₄) - 98 г.
Решение:
98 г. m
3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 3H₂↑
2 · 98 г/моль 263 г/моль
m(Mg₃(PO₄)₂)