Вводе растворили 1,5 моль хлорида калия и 0,5 моль нитрата калия , количество ионов калия в растворе будет 1)1,5 моль 2)0,5 моль 3)2 моль 4)1 моль с решением
1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
KCl = K(+) + Cl (-)
KNO3 = K(+) + NO3(-)
Т.е при диссоциации 1 моля КCl и 1 моля KNO3 образуется по 1 молю ионов К(+).
Значит общее количество ионов калия в растворе: 1,5 + 0,5 = 2,0 моль