Энтропия изолированной системы возрастает:
- если происходят фазовые превращения: Твердое вещество → жидкое → газообразное. В данной реакции таких превращений нет.
- если в результате процесса увеличивается количество молей газообразных продуктов. В данной реакции этого не происходит, так как количество молей исходных веществ равно количеству молей получающихся в результате реакции веществ.
- если усложняется химический состав, в нашем случае усложнение не очень значительное, т.е. молекула NO ненамного сложнее молекул N₂ и О₂.
Скорее всего энтропия повысится, но незначительно.
Изменение энтропии реакции равно:
ΔS реак = ΣS⁰ прод - ΣS⁰ реаг = 2S⁰NO - (S⁰N₂ + S⁰O₂) = 2*210,64 - (191,5 + 205,04) = 27,74 Дж/К
N2 + 3H2 = 2NH3
По алгоритму пишем кол-во молей, ориентируясь по коэффициентам:
N2 + 3H2 = 2NH3
1моль 2 моль
Формулы и буквы, которыми я буду обозначать:
V - Объём (л);Vm-Молярный объём газов (постоянное число - 22,4л/моль v - моли (Ню)
v = V/Vm V = v*Vm
Вычисляем моли азота(СТОП! Первый пункт алгоритма нам тоже пригодится!)
v = 10л / 22,4 л/моль = примерно 0,45 моль. Пишем это число НАД формулой азота в уравнении. У аммиака коэффициент 2, так что удваиваем это число (отношение 1:2) и пишем над аммиаком 0,9.
Осталось вычислить объём аммиака по вышеуказанной формуле. У меня получилось 20,16 литров.
Не запутайтесь в буквах! Удачи!