Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
основной оксид + кислота → соль + вода
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
основание + кислота → соль + вода
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Амфотерный:
оксид + щелочь → соль
Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O= 2K[Al(OH)₄]
оксид + кислота → соль + вода
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
3. Кислотный:
кислотный оксид + щелочь → соль + вода
6NaOH + P₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
4NaOH + P₂O₅ → 2Na₂HPO₄ + H₂O
кислота + основание → соль + вода
H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O
H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O