Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством соляной (хлороводородной) кислоты? сколько молекул водорода при этом получится?
3)NH₄Cl Частица NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму. У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3. N⁻³H₃⁺ У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" . Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это привело к образованию связи по донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺ Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+) Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3, а валентность 4.
m техн(Zn)= 650 mg = 0.65 g
W(прим)= 20%
n(HCL)-?
N(H2)-?
V(H2)-?
m чист(Zn) = 0.65 - (0.65*20% / 100%) = 0.52 g
0.52 X
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2 M(Zn ) =65 g/mol Vm = 22.4 L/mol
65 22.4
X = 0.52*22.4 / 65 = 0.1792 L
N(H2) =( V(H2) / Vm) * N(A) = (0.1792 / 22.4) * 6.02*10^23 = 4.8*10^21молекул
0.52 X
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2 M(HCL ) = 36.5 g/mol
65 2*36.5
X = 0.52*73 / 65 = 0.584 g
n(HCL)= m/M= 0.584 / 36.5 = 0.016 mol
ответ V(H2) = 0.1792 L
N(H2) = 4.8*10^21 молекул
n(HCL)= 0.016 mol