Объяснение:
1) 68 г х л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2*85 г/моль 22,4 л/моль
V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л
wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%
2) 2,52 г х л
2NaHS + H2SO4 = 2H2S + Na2SO4
2*56 г/моль 2*22,4 л/моль
V(H2S) = 0,6*2,52*2*22,4/(2*56) = 0,605 л
3) 0,208 моль х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 3 моль
n(Al) = 5,4/26 = 0,208 моль - недостаток
n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль
n(H2) = 0,208*3/2 = 0,312 моль
V(H2) = 0,312*22,4 = 7 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ + 2Cl-= Ca2+ + Cl- + H2O + CO2
2) В пробирке с известковой водой происходит 2 последующие реакции:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (Cначала образуется белый осадок)
Ca 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O
Затем осадок растворяется
CaCO3 + H2O+ CO2 = Сa(HCO3)2 (Ca+2 + 2HCO3-)
3) CO2 + H2O = H2CO3
CO2 + H2O = 2H+ + CO3(2-)