2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (реакция серебряного зеркала, на донышке пробирки или колбы образуется зеркальная поверхность) CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O (кирпично-красный) + 2H2O
3) C6H12O6 + Cu(OH)2 = C6H10O6Cu + 2H2O (если не нагревать, то получится ярко-синее окрашивание, в этом отличие от уксусного альдегида) А с Ag2O глюкоза будет реагировать так же, как и уксусный альдегид, — с образованием зеркальной пленочки на дне пробирки/колбы.
А) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:
Na2O + H2O 2NaOH
FeO + H2O реакция не идет, т.к. Fe(OH)2 нерастворим в воде.
б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
Примеры:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)
Обратить внимание на следующее:
кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)
если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:
* FeO + 4HNO3(конц) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
* 2FeO + 4H2SO4 (конц) Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O
если кислота многоосновная, то возможно образование кислых солей
*CaO + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + H2O
в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:
CaO + CO2 = CaCO3
Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов
г) взаимодействие с амфотерными оксидами.
Na2O + Al2O3 2NaAlO2 (при нагревании)
Na2O + ZnONa2ZnO2 (при нагревании)
6). Химические свойства кислотных оксидов: а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)
ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO2, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.
Примеры:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (при нагревании)
*P2O5 + H2O HPO3 (на холоду)
SiO2 + H2O реакция не идет, т.к. H2SiO3 нерастворима в воде
б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)
г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (в избытке NaOH)
NaOH + CO2 NaHCO3 (в избытке CO2)
д) взаимодействие с солями. Правило:
– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.
Пример: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 (при нагревании)
– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.
– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:
Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3
Na2SO3 +SO2 + H2O 2NaHSO3
Пример: Na2SiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 (в растворе)
8). Химические свойства амфотерных оксидов.
а) амфотерные оксиды не реагируют с водой
б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами
Пример: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (в растворе)
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(при нагревании)
г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)
д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.
Пример: Al2O3 + P2O5 2AlPO4
е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.
Пример: Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
оксид Гидроксид, основная форма Гидроксид, кислотная форма (при нагревании) Гидроксид, кислотная форма (в растворе) BeO Be(OH)2 H2BeO2 H2[Be(OH)4] ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2 H2[Zn(OH)4] SnO Sn(OH)2 H2SnO2 H2[Sn(OH)4] PbO Pb(OH)2 H2PbO2 H2[Pb(OH)4] Al2O3 Al(OH)3 HAlO2 H[Al(OH)4] Cr2O3 Cr(OH)3 HCrO2 H3[Cr(OH)6] Fe2O3 Fe(OH)3 HFeO2 H3[Fe(OH)6]
Оксид марганца(II) - MnO
Оксид марганца(VII) - Mn₂O₇
Оксид хрома(II) - CrO
Оксид хрома(III) - Cr₂O₃
Оксид хрома(VI) - CrO₃
Оксид хлора(I) - Cl₂O
Оксид хлора(VII) - Cl₂O₇