2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
Zn →ZnO→ ZnCI₂ →ZnCO₃ →ZnO →ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂ZnO₂
2Zn +O₂=2ZnO
ZnO+2HCI= ZnCI₂+H₂O
ZnCI₂+Na₂CO₃ =ZnCO₃+2NaCI
ZnCO₃ +t°C=ZnO+CO₂
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂+Na₂SO₄
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O