Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→A
Медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ ↑ ↑ порошок меди
На образец магния массой 13,33 г, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определить объем выделившегося в результате реакции водорода.
m(образца)=13,33 г
w(примес)=10 %
V(Н2) -?
Примеси не будут образовывать с соляной кислотой водород, поэтому нужно найти массу чистого магния
Массовая доля магния в образце w(Mg)=100-10=90%=0,9
m(Mg)= m(образца)* w(Mg)=13.33*0,9=12 г
Найдем количество моль магния, молярная масса М(Mg)=24 г/моль.
n(Mg)= m(Mg )/M =12/24=0,5 моль
Записываем уравнение реакции
Mg+2НCl = MgCl2 +Н2
1 моль 1 моль
Соотношение Mg и Н2 по уравнению=1:1, значит количество водорода=количеству магния n(Н2)= n(Mg)=0,5 моль
Находим объем водорода V= n* Vм=0,5 моль*22,4моль/л=11,2 л Н2 выделилось.