Для организации процесса перемещения ионов в растворе нужно только два электрода и источник тока. Положительно заряженный электрод, называемый анодом окислению анионов, то есть отрицательно заряженных частиц, а также нейтральных молекул.
Катод, то есть отрицательно заряженный электрод, притягивает к себе положительно заряженные ионы и нейтральные молекулы.
Особенности процессов, происходящих на катоде, заключаются в том, что здесь восстанавливаются обычно сильные окислители.
Таким образом, с двух пластинок с разницей потенциалов, помещённых в электролит, можно получать новые вещества, менять состояние электродов и раствора.
Объяснение:
CaCl2 = Ca + Cl2 | Электролиз расплава хлорида кальция
m(NH4Cl)=42,8 г
Vm=22,4 л\моль
V(NH3)=? л
Решение:
NH3(1 моль)+HCl=NH4Cl(1 моль)
n=V\Vm
n(NH4Cl)= 42,8\22,4=1.9 (моль)
n(NH3)=1\x=1\1.9
n(NH3)= 1.9(моль)
V=nVm
V(NH3)=1.9*22.4=42.56 (л)
ответ: объем аммиака равен 42,56 литров