Выбери верные утверждения :
Можно получить водород при взаимодействии меди с соляной кислотой — неверно, так как медь стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжении металлов.Для получения водорода используют цинк и серную кислоту — верно, хотя обычно берут соляную.Газообразный водород применяется для синтеза метана — верно.Водород применяется для получения многих органических веществ — верно.Водород и щелочные металлы объединяет :
Наличие одного электрона на внешнем уровне.Вычисли объём водорода (н.у.), который прореагирует с 16 г. серы. Вычисления проводи с точностью до сотых.
Дано :
[н.у.]
m(S) = 16 г.
Найти :
V(H₂) = ?
Уравнение реакции — H₂ + S —› H₂S.
По уравнению реакции видим, что n(S) = n(H₂).
В свою очередь n(S) = m(S)/M(S) = 16 г/(32 г/моль) = 0,5 моль. Тогда и n(H₂) = 0,5 моль.
Объём газа при нормальных условиях — V = n*Vm, где Vm — молярный объём газа, при нормальных условиях равный 22,4 л/моль.
V(H₂) = n(H₂)*22,4 л/моль = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л = 11,2 дм³.
11,2 дм³.
1)HNO3(10%)-является разбавленной кислотой, значит уравнение реакции будет такого вида:
5Fe+12HNO3(Разб.)=5Fe(NO3)2+N2+6H2O
2)Найдём кол-во вещества железа по формуле n=m/M
n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
3)Из уравнения реакции следует, что кол-во вещества железа относится к кол-во вещества азотной кислота, как 5:12, значит кол-во вещества азотной кислоты равно=0,5 моль*12/5=1,2моль
4)Масса азотной кислоты по формуле приведенной выше=1,2 моль*63г/моль=75,6г. (Масса чистой азотной кислоты)
5)Масса раствора: массовая доля=m(вещ-ства)/m(раствора)*100%
m(раствора HNO3)=75,6г./10%*100%=756г.
ответ: m(раствора HNO3)=756г.