При реакции между 0,366г двухвалентного металла и кисотой выделилось 336мл водорода (н. вычеслите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и определите како это металл
По закону эквивалентов: m/Мэ=V/Vэ Vэ(Н2)=11,2л/моль, 0,366/Мэ=0,336/11,2 Мэ=0,366*11,2/0,336=12,2г/моль т.к. по условию металл двухвалентный, то М(Ме)=2*12,2=24,4г/моль это магний Мэ(МgO)=12,2+8=20,2г/моль
Можно и решать по правилу креста, решения вложил в виде фото, а вот краткое определение о правиле креста: Слева записывают массовые доли растворенного вещества в исходных растворах (w1,w2), на пересечении отрезков записывают массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, справа записывают разность: вычитают по диагонали из большего значения меньшию. Получаемые значения показывают, в каком соотношении надо слить исходные растворы. При смешивании растворов имеющих разные концентрации, концентрация полученного раствора будет равным числу между двумя концентрациями исходных растворов. Например: При смешивании 20%(w1) ного и 32%(w2) ного растворов, w3 будет меньше чем 32 и больше чем 20. Чем большее объем 20% ного раствора, тем ближе будет w3 к 20 Чем большее объем 32% ного раствора, тем ближе будет w3 к 32
Vэ(Н2)=11,2л/моль,
0,366/Мэ=0,336/11,2
Мэ=0,366*11,2/0,336=12,2г/моль
т.к. по условию металл двухвалентный, то М(Ме)=2*12,2=24,4г/моль
это магний
Мэ(МgO)=12,2+8=20,2г/моль