1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
12% - это 0,12 в долях единицы
2) Обозначим концентрацию раствора после выпаривания через Х. Так при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 100 г, то можем записать:
0,12*300 = Х*(300 - 100)
36 = 200Х
Х = 0,18 (или 18%)
ответ: 18%
А 1. .Распределение электронов в атоме магния :
а) 2) 2) б) 2) 8 ) 1) в) 2 ) 8) 2) г) 2 ) 8) 8 ) 2)
А 2. Тип химической связи в простом веществе натрии:
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
а) алюминий; б) кремний в) натрий г) хлор
А 4. В ряду: литий-натрий-калий-цезий-франций металлические свойства
а) изменяется периодически; б) не изменяется; в) увеличивается; г) уменьшается.
А 5. В ряду оксидов MgO - CaO - SrO – BaO основные свойства
а) увеличивается; б) не изменяется; в) изменяется периодически; г) уменьшается
А 6. С раствором сульфата железа (II) взаимодействует :
а) никель б) цинк в) медь г) серебро
А 7. С соляной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий; б) магний; в) серебро; г) цинк.
А 8. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула
которого:
а) Н2SO4; б) NaОН; в) НCl г) NaNO3(P-P).
А 9. Ряд в котором все вещества реагируют с кальцием:
а) HCl , СО2 , Н2 ; б) Cl 2 , Н2O; Н2SO4.
в) NaOH , HCl , Н2O; г) S , Н2SO4 , К2O.
Часть Б . Б1 ( ) Задание на соотношение
Реагирующие вещества Продукты реакции
1.Са+ Н2О А- СаСl2+Н2О+SО2
2.СаO+Н2О Б- СаSО3+Н2О
3.СаSО3+НСl В- Са(ОН)2
4.Са(ОН)) + SО2 Г- Са(ОН)2+Н2
1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б
Часть С. Задание со свободным ответом.
С 1 ( ) Предложите три получения хлорида натрия. ответ
2Na+ Cl2 = 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + BaSO4
подтвердите уравнениями реакций.
