Question

С1. при взаимодействии алюминия массой 1,35 г с раствором серной кислоты получили соль массой 6,84 г. определите выход продукта реакции (ответ: 80%). 2. вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с углекислым газом, если выход продукта реакции составляет 90% (ответ: 9,54 г). 3. сульфит калия взаимодействует с соляной кислотой. вычислите, какую массу сульфита калия нужно взять для получения сернистого газа объемом 9,52 л (н. выход продукта реакции составляет 85% (ответ: 79 г). 4. к раствору, содержащему 26 г хлорида бария, прилили раствор, содержащий 18,46 г сульфата натрия. определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88% (ответ: 25,63 г).

Answer 1

#1
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m/M = 1.35/27 = 0.05
n(Al2(SO4)3) = n(Al)/2 = 0.025 по коэффициентам
m(Al2(SO4)3)(полная) = n(Al...)*M(Al...) = 0.025*342 = 8.55
h-выход продукта реакции =m(Al...)(данная)/m(Al...)(полная) = 6.84/8.55 = 0.8

#2
2NaOH + CO2 = N2CO3 + H2O
n(NaOH)=m/M=8/40=0.2
n(Na2CO3)=0.2/2=0.1
m(Na2CO3)=n*h*M=0.9*0.1*106=9.54