Простые вещества ,рядом с которыми ничего не стоит имеют степень окисления - 0
а) AlF3 Al(+3) F(-); BaCl2 Ba(+2) Cl(-); CaS Ca(+2) S(-2); K3P K(+) P(-3); SnO2 Sn(IV) O(II).
б) I2(0); N2O3 N(+3) O(-2); PbCl4 Pb(+4) Cl(-); Cl2O7 Cl(+7) O(-2); SbCl3 Sb(+3) Cl(-)
в) ClF3 Cl(+3) F(-); NaF Na(+) F(-); P4(0); FeI2 Fe(+2) I(-); MgS Mg(+2) S(-2).
г) CF4 C(+4) F(-); Ca(0); CS2 C(+4) S(-2); Al4C3 Al(+3) C(-4); PCl5 P(+5) Cl(-).
д) FeS Fe(+2) S(-2); IBr I(+) Br(-); TeCl4 Te(+4) Cl(-); SF6 S(+6) F(-); NF3 N(+3) F(-).
е) CS2 C(+4) S(-2); XeO4 Xe(+8) O(-2); CCl4 C(+4) Cl(-); PCl5 P(+5) Cl(-); Mn2O7 Mn(+7) O(-2)
1. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (выделение газа, стрелка вверх)
2. MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + Na2SO4
3. Mg(OH)2 = MgO + H2O (реакция происходит при нагревании)
4. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O