Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
m(NaOH)-?
n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль, M(NaOH)=40 г/моль
Найдем количество моль кислоты n(H2SO4)=49/98=0.5 моль
Запишем уравнение реакции
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 +2H2O
Соотношение кислоты и щелочи =1:2, значит количество щелочи 2*0,5= 1 моль
Найдем массу щелочи m=n*M=1*40=40 г (NaOH) гидроксида натрия вступило в реакцию