Бытовые. Такие отходы очень опасны, так как в них содержится органика, которая является прекрасной питательной средой для всевозможных патогенных бактерий. По этой причине все хозяйственные сточные воды, которые содержат органические загрязнения, обязательно дезинфицируются.Отходы производств. Это отходы, сбрасываемые заводами либо другими объектами, в которых технологии производственного процесса предполагают использовать воду.Дождевые, или природные. Они образуются из атмосферных осадков. Эта вода тоже относится к стоковой, так как отведение происходит посредством ливневых канализаций.
1. Охарактеризуйте реакцию обжига пирита при промышленном производстве серной кислоты:
Ответ: 3) гетерогенная
Пояснение: Реакция обжига пирита (FeS2) представляет собой процесс окисления серы веществами кислородной группы (кислородом воздуха). Такая реакция является гетерогенной, так как протекает на границе раздела двух фаз - твердой (пирит) и газовой (кислород и оксиды серы).
В результате обжига пирита образуются основные продукты реакции - оксиды серы (SO2) и оксид железа (FeO), которые затем используются в дальнейшем производстве серной кислоты.
2. Окисление SO2 в SO3 при промышленном производстве серной кислоты проводят:
Ответ: 3) в присутствии катализатора
Пояснение: Для окисления диоксида серы (SO2) до трехоксида серы (SO3) в процессе производства серной кислоты используется катализатор, который обычно представляет собой ванадиевый пентоксид (V2O5). Присутствие катализатора ускоряет реакцию окисления SO2 и повышает выход SO3, что позволяет повысить эффективность процесса производства.
3. В промышленности при получении серной кислоты оксид серы (VI) поглощают:
Ответ: 4) концентрированным раствором H2SO4
Пояснение: Для поглощения оксида серы (VI) в процессе получения серной кислоты, используется концентрированный раствор самой серной кислоты (H2SO4). Это происходит на последней стадии получения серной кислоты, когда газообразный оксид серы (VI) пропускают через контактную колонну, заполненную концентрированным раствором H2SO4. В результате взаимодействия оксида серы (VI) с H2SO4 образуется дополнительное количество серной кислоты.
4. Контактный аппарат используют:
Ответ: 1) на 2-ой стадии производства серной кислоты
Пояснение: Контактный аппарат используется на второй стадии производства серной кислоты, которая называется каталитическим окислением SO2. В этом аппарате протекает процесс окисления диоксида серы (SO2) кислородом воздуха в присутствии катализатора (обычно ванадиевый пентоксид V2O5), что приводит к образованию трехоксида серы (SO3).
5. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается:
Ответ: 1) использованием катализатора
Пояснение: Для повышения выхода аммиака в процессе его промышленного синтеза обычно используют катализатор. В данном случае, для синтеза аммиака из азота и водорода (H2 и N2) используется железный катализатор, который называется железо-контакт. Применение катализатора позволяет ускорить реакцию, повысить выход аммиака и повысить эффективность процесса.
6. При получении H2SO4 из пирита в промышленности используются реакции:
Ответ: 1) окислительно-восстановительные
Пояснение: В процессе получения серной кислоты из пирита (FeS2) в промышленности применяются окислительно-восстановительные реакции. Одна из основных реакций этого процесса - обжиг пирита, при котором происходит окисление серы (S) до диоксида серы (SO2) и одновременное восстановление железа (Fe) до оксида железа (FeO).
7. Для смещения равновесия в сторону образования NH3 в процессе синтеза нужно:
Ответ: 1) повысить температуру и повысить давление
Пояснение: Для смещения равновесия в сторону образования аммиака (NH3) в процессе его синтеза (азот + водород), необходимо повысить температуру и давление реакционной смеси. Повышение температуры и давления способствуют увеличению скорости протекания реакции образования аммиака и повышению его выхода.
8. Для получения аммиака в промышленности используют:
Ответ: 2) атмосферный азот
Пояснение: Для получения аммиака (NH3) в промышленности в качестве исходного сырья используют атмосферный азот (N2), который получают из воздуха. Это осуществляется на первой стадии процесса синтеза аммиака, когда азот проходит каталитическую реакцию с водородом в присутствии железно-контактного катализатора.
9. При обжиге пирита в промышленном производстве серной кислоты в основном образуется:
Ответ: 1) Fe2O3 и SO2
Пояснение: При обжиге пирита (FeS2) в промышленности, в основном образуются оксид железа (Fe2O3) и диоксид серы (SO2). Это происходит в результате реакции окисления серы и восстановления железа, как было указано в предыдущих ответах.
Пояснение: Реакция промышленного синтеза аммиака (образование аммиака из азота и водорода) может быть охарактеризована как образование нового вещества (аммиака) путем соединения двух разных исходных веществ (азота и водорода). Эта реакция обратима и гетерогенна в промышленных условиях, так как требует определенных условий (высокого давления, высокой температуры и наличия катализатора) для достижения приемлемого выхода и скорости реакции.
Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о молярных соотношениях и процессе химической реакции между спиртом и калием.
1. Сначала определим молярную массу калия (K). Молярная масса калия равна 39,10 г/моль.
2. Зная, что органическое вещество содержит 34,8% калия по массе, мы можем предположить, что массовая доля спирта в этом веществе равна 100% - 34,8% = 65,2%.
3. Предположим, что у нас есть 100 г органического вещества. Тогда масса калия в этом веществе составит 34,8 г (так как 34,8% от 100 г равно 34,8 г).
4. Теперь мы можем определить количество молей калия в органическом веществе, разделив массу калия на его молярную массу:
Количество молей K = масса K / молярная масса K = 34,8 г / 39,10 г/моль.
5. Полученное количество молей калия должно соответствовать количеству молей атомов калия, вступивших в реакцию с одной молекулой спирта.
6. Теперь найдем молекулярную массу спирта. Для этого необходимо определить количество молей спирта в реакции с калием, используя стехиометрию (молярные соотношения) реакции. Предположим, что молярная масса спирта равна Х г/моль.
7. Количество молей спирта = количество молей K = 34,8 г / 39,10 г/моль.
8. Теперь мы можем найти молекулярную массу спирта:
Молекулярная масса спирта = масса спирта / количество молей спирта = Х г/моль.
Таким образом, молекулярная масса спирта равна Х г/моль.
Примечание: для полного решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между спиртом и калием, чтобы точно определить количество молей калия, вступивших в реакцию с одной молекулой спирта.
