Объяснение:
1)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
80 г Х г
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М = 142 г/моль
m= 80 г m=142 г
80 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 80 * 142 / 80 = 142 г
- Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).
- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).
- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).
- Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода)
Объяснение:
2Ca+O2= 2CaO
40 56
(коэффициентами можно пренебречь)
пропорцией выводим x =1.6*56/40=
2.24г