Zn+2HCl=ZnCl2+H2 масса соляной кислоты в растворе=150*0,1=15г найдем количество этой кислоты n=15/36,5=0,41 моль по уравнению реакции видно, что водорода выделяется в два раза меньше, значит количество водорода будет 0,41/2=0,205 моль объем водорода=V=n*Vm=0,205*22,4=4,592=4,6л
Решение: Рассчитаем по пропорции массу NaOH в р-ре. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — NaOH в р-ре.
Вычислим кол-во в-ва (моль) NaOH, чтобы потом через моли найти кол-во молекул. n = m ÷ Mr; Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль). n (NaOH) = 10 г ÷ 40 г/моль = 0,25 (моль).
Теперь можно вычислить кол-во молекул. N = Nₐ · n; Nₐ = 6 · 10²³ молекул/моль – постоянная Авогадро. N (NaOH) = 6 · 10²³ молекул/моль · 0,25 моль = 1,5 · 10²³ (молекул).
Если осадок образуется в двух случаях(по уравнениям реакций),то один осадок существует в теории,а другой на практике.К примеру,по всем правилам составила реакции и по идее должен выпасть осадок(по теории),но на практике этот осадок можно растворить другими реагентам(без особых усилий причём),поэтому на практике он осадком как бы и не считается.А вот другой осадок,который по теории получился,например не растворяется другими реагентами.Это и будет считаться самым настоящим осадком.Мне кажется,что так.
масса соляной кислоты в растворе=150*0,1=15г
найдем количество этой кислоты
n=15/36,5=0,41 моль
по уравнению реакции видно, что водорода выделяется в два раза меньше, значит количество водорода будет 0,41/2=0,205 моль
объем водорода=V=n*Vm=0,205*22,4=4,592=4,6л