На дворе — зима. В этот прекрасный зимний день на небе ни облачка. Вчерашний снегопад укутал город в сверкающую шубу. Мы с папой идём лес. Здесь очень красиво. Те, кому приходилось видеть зимний лес, знают об этой сказке. Между величественными заснеженными елями огромные сугробы. Тропинки исчерчены иероглифами птичьих следов. Клесты, усердно добывающие семена из шишек, не обращают на нас никакого внимания. Это удивительные птицы. Не боясь морозов, они выводят своих птенцов зимой. Солнце уже высоко. Это уже не тропинка, а россыпь алмазов. Мороз не ослабевает, и снег хрустко скрипит под ногами. Легкий ветерок сдувает с раскидистых еловых лап снежинки. На душе у меня так возвышенно и спокойно. Этот зимний день был таким коротким, но я еще раз узнала, что зима — мое самое любимое время года.
У атома фосфора,порядковый номер 15,протонов 15,электронов 15,нейтронов 16, на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов,конфигурация 3s2 3p3/ электроотрицательность равна 2,1,если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1,то можно сказать,что фосфор имея при одиноковом количестве орбиталей,энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо,будет проявлять неметаллические свойства притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный,белый фосфор Р4,ковалентные полярные в соединении с кальцием 3Са+ 2Р= Са 3 Р2 и ионные в соединении с хлором Са+ Cl2=Са Сl2 есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4,то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов) если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная В соединении гидроксид кальция Са(ОН)2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная
n = m/M
n - кол-во моль
m - масса
M - молярная масса, смотрим по таблице Менделеева
n = V/Vm
V - объем
Vm - молярный объем - константа = 22,4 л/моль
M (Na) = 23 г/моль
n (Na) = 6,9 / 23 = 0,3 моль
Зная коэффициенты в уравнении, составляем пропорцию, где x - кол-во моль выделившегося водорода
2 - 0,3
1 - x
x = 1*0,3 / 2 = 0,15 моль
V (H2) = x*Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л