1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.
По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.
m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.
2KCLO3 = 2KCl + 3O2
По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.
m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.
2.2H2O2 = 2H2O + O2
m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г
n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.
По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.
3. 2HgO = 2Hg + O2
n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль
По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г - это теоретическая масса.
выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.
11-3,5
12-6
Объяснение:
11. И для этилена, и для бензола характерно:
1) реакция гидрирования - да
2) наличие только одинарных связей -нет, оба в-ва имеют двойные связи и одинарные в молекуле
3) реакция присоединения хлора -да, бензол хуже вступает в реакции присоединения с хлором, но реакция осуществима при УВ. Этилен, напротив, хорошо вступает в данную реакцию
4) высокая растворимость в воде - нет, бензол плохо растворим в воде
5) взаимодействие с кислородом - да, например реакция горения
6) обесцвечивание бромной воды -нет, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду
12. И для этана, и для бензола характерно:
1) газообразные вещества -нет,т.к. бензол жидкое в-во
2) наличие в молекуле кратных связей - нет, в этане нет их
3) малая растворимость в воде - нет, этан нерастворим в воде
4) не обесцвечивают раствор перманганата калия
5) реакция присоединения - нет, для этана не свойственна
6) реакция замещения - да
14. Укажите вещество Z в цепочке превращений: (2б) Na Pt Br2
1,6-дихлоргексан → Х → Y → Z
Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Cl + 2Na > C₆H₁₂ + 2NaCl
C₆H₁₂ > C₆H₆ + 3H₂
C₆H₆ + Br₂ ---> C₆H₅Br + HBr
15. Составьте уравнения согласно цепочке превращений (8б): CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2
C6H12
2CH₄ ---t> C₂H₂ +3H₂
3C₂H₂ C,t> C₆H₆
C₆H₆ + HNO₃ > C₆H₅NO₂ + H₂O (H₂SO₄,t)
C₆H₆ + 3H₂ > C₆H₁₂ (Kt=Pt,t)
1 (с.о. Н₂) + Х - 2*3 (с.о. О₂) = 0
Далее решаем:
1 + Х - 6 = 0
1 + Х = 6
Х = 5, таким образом, степень окисления азота +5.
Если нужно определить степень окисления элемента, то тут все просто: высшая степень элемента равна номеру его группы, в котором он расположен. К примеру, возьмем Cl₂ - высшая степень окисления +7, поскольку он находится в 7 группе. Низшая степень окисления равна электронам, которых не хватает до завершения внешнего уровня элемента. Недостающие электроны находятся по формуле n (номер группы) - 8. Возьмем N₂. Номер группы азота 5, подставим это число в формулу: 5 - 8 = -3, таким образом, низшая степень азота будет -3.