Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
Для реакции взяли 170*0,2=34 грамм серной кислоты, что составляет 34/98=0,35 моль вещества. Количество вещества алюминия составляет 5,4/27=0,2 моль. Кислота взята в избытке поэтому расчёт ведём по алюминию.
При взаимодействии 2*27=54 грамм алюминия выделяется 3*22,4=67,2 литра водорода, а при взаимодействии 5,4 грамм алюминия выделяется Х. Х=5,4*67,2/54=6,72 литра водорода выделилось, что составляет 0,3 моль вещества.