М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
teenwolf18
teenwolf18
21.08.2022 13:26 •  Химия

Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. определите массы веществ, находящихся в растворе после окончания реакции. это правильный ответ: nh3+hno3=nh4no3 количество вещ-ва аммиака= 11,2л/22,4л/моль=0,5моль количество вещ-ва азотной кислоты = 35г/63г/моль=0,5моль масса nh4no3=0,5моль*80г/моль=40г ?

👇
Ответ:
ardolg
ardolg
21.08.2022
Да, всё верно. Не забудьте только оформить задачку, как надо: дано, решение,найти
4,5(21 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
OlgaKotova200
OlgaKotova200
21.08.2022
1. ВЫЧИСЛИМ СКОЛЬКО ПРИМЕСЕЙ В КАРБИДЕ КАЛЬЦИЯ
10 г СаС2       100%
хг 4%
х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей)
m(СаС2)=10-0,4=9,6г
2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2
Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке.
n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль
n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2
9,6 г СаС2 у л С2Н2
64 г 22,4 л
у= 9,6*22,4/64=3,36л    это объем теоретический
\\ =m (прак)/m(теор)*100%
m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л 
4,4(16 оценок)
Ответ:
ALexus67
ALexus67
21.08.2022

Объяснение:

Фамилия, имя

ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ

«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»

1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ

Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.

Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.

Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.

Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.

2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:

а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим

б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.

в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.

3. Напишите химические формулы:

А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³

Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²

В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S

Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5

4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:

A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37

B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38

C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78

D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181

5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:

А) дано

SO³

W(S) ; W(O)

MrSO³=32+16*3=80

W=ar*n:Mr

W(S) =32*1:80=40℅

W(O) =16*3:80=60℅

Б) Дано:

FeS

W(Fe) W(S)

MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89

W=ar*n/Mr

W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅

W(S)=33*1:89=0,3=30℅

6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:

K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik

7. Составьте формулы веществ:

А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³

В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS

Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять

4,8(17 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ