По правилу Попова, окисление несимм. кетонов происходит с разрывом связи C-C по обе стороны от карбонильной группы;
но 2 первых кетона - ароматические, связь между карбонильной группой и бензольным кольцом из-за π,π-сопряжения очень прочная, кроме того, атом C бензольного кольца, связанный с группой >C=O, не имеет атомов H, могущих за счет таутомерии образовывать енол;
поэтому окисление 2 первых кетонов будет протекать с разрывом связи C-C между группой >C=O и алкильным радикалом:
1) C6H5-C(O)-CH3 + 4[O] = C6H5-COOH + CO2 + H2O (окисление в жестких условиях);
2) C6H5-C(O)-CH2-CH3 + 3[O] = C6H5-COOH + H3CCOOH (окисление в жестких условиях);
3) H3C-C6H4-C(O)H + [O] = H3C-C6H4-COOH.
Объяснение:
1. Основания: KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2,Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, LiOH
2. Гидроксид калия– KOH
гидроксид магния– Mg(OH)2
Гидроксид олова(II)– Sn(OH)2
Гидроксид цинка– Zn(OH)2
Гидроксид алюминия– Al(OH)3
Гидроксид меди (II)– Cu(OH)2
Гидроксид свинца– Pb(OH)2
Гидроксид бария– Ba(OH)2
Щелочи: KOH, Ba(OH)2
3. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
Zn(OH)2=ZnO + H2O
4. Лакмусом. В кислой среде лакмус приобретает красный цвет. В щелочной же среде становится синим.
5. m(Fe(OH)2)=?
n=0,2 моль
n= m/M
m=nM
M(Fe(OH)2)=89,9 г/моль
m=0,2 × 89,9= 17,98 г
6. а) m(NaOH)=20г
n=?
n=m/M
M(NaOH)=40 г/моль
n=20/40=0,5 моль
б) m(Cr(OH)3)=10,3 г
n=?
n=m/M
M(Cr(OH)3)=103 г/моль
n=10,3/103=0,1 моль
7. m(Cu(OH)2)=19,6 г
m(Al(OH)3)=11,7 г
n(Cu(OH)2)=19,6/97,6=0,2 моль
n(Al(OH)3)= 11,7/78=0,15 моль
n(H)= 2 × n(Cu(OH)2)
n(H)= 2× 0,2= 0,4 моль
N(H)= 6,02× 10²³×0,4= 2,408×10²³
n(H)= 3 × n(Al(OH)3)
n(H)= 3 × 0,15 = 0,45 моль
N(H)=6,02×10²³ × 0,45= 2,709 × 10²³
Атомов водорода больше в Al(OH)3
2. 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
3. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
4. 6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O