При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария образуется нитрат бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O;
Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.
Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.
М Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;
N Ba(OH)2 = 120 / 171 = 0,702 моль;
Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.
Её молярная масса равна:
М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;
Масса кислоты составит:
м HNO3 = 1,404 х 63 = 88,452 грамм;
Знаешь ответ?Как написать хороший ответ?
Будьте внимательны!
Копировать с других сайтов запрещено. Стикеры и подарки за такие ответы не начисляются. Используй свои знания. :)
Публикуются только развернутые объяснения. ответ не может быть меньше 110 символов!
Помни! Лучший ответ - тот, который написан понятно и грамотно.
0 /10000
m(AgNO3) = 250 г * 0.12 = 30 г
n(AgNO3) = m/M = 30г / 170 г/моль = 0,176 моль
m(NaCl) = 300 г * 0,04 = 12 г
n(NaCl) = m/M = 12 г/ 58 г/моль = 0,207 моль
NaCl дан в избытке, расчет ведем по AgNO3
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,176 моль - по уравнению хим.реакции
m(AgCl) = n*M = 0,176 моль * 143,5 г/моль = 25,256 г
ответ: 25,256 г