Дано: Руда- это смесь, в которой 72% оксида железа необходимого для получения железа m(руды)=1т Узнаем сколько по массе составляет72% ω(Fe2O3)=72% m(fe2O3)= m(руды) *ω\100% n практ выход=86% m(Fe2O3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг m(Fe)-? 720 кг xкг 2 Fe2O3 ⇒4Fe +3O2 2моль 4моль 0.16 кг\моль 0.056кг/моль 0.32 кг 0.224кг x=720кг*0.224кг\0.32кг x=504кг теоретич. выход Узнаем, сколько кг будет составлять 86% х= 504кг*86%/100%=433.44кг ответ:из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг
M(Fe2(SO4)3)= 56*2+(32+16*4)*3 = 112+(32+64) = 112+96*3 = 112+288=400 г/моль
w(Fe) = M(Fe)/M(Fe2(SO4)3) = 56*2/400 = 112/400 = 0,28 = 28%
w(S) = M(S)/M(Fe2(SO4)3) = 32*3/400 = 96/400 = 0,24 = 24%
w(O) = M(O)/M(Fe2(SO4)3) = 16*4*3/400 = 192/400 = 0,48 = 48%