1. 2,3,3 - триметилбутан; 2. бутин-1; 3. бутин-2
Объяснение:
1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода
2.Атомы углерода главной цепи нумеруем, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.
3.В начале названия перечисляем радикалы, с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны, т.к. их три одинаковых, то перед их названием ставим частицу три-.
4.Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.
5.Если есть кратные связи (тройные) в главной цепи, нумерацию проводи с того конца, к которому эта связь ближе, в названии углеводорода, оканчивающегося на -ин, цифрой указывают номер того атома углерода, от которого начинается тройная углерод - углеродная связь.
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
w (С)=85,7%
D(СН4)=2,625
формула1. w(Н)=100-85,7=14,3%
2.Знайдемо молярну масу М= D(СН4)*М(СН4)=2,625*16=42 г/моль
3. W(ел)=n* Ar(ел) / M звідси знаходимо кількість атомів n=M*w/Ar
n(C)=42*0.857/12=3
n(H)=42*0.143/1=6 С3Н6 пропен
Пропен іметан можна розпізнати реакцією взаэмодії з бромною водою-
метан не буде знебарвлювати( не взаємодіє), а пропен буде знебарвлювати бромну воду( ненасичений вуглеводень приєднує атоми брому по місцю розриву подвійного зв'язку)