Объяснение:
Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. Применяется для определения химического состава различных объектов (горных пород и минералов), качества сырья и готовой продукции, содержания кристаллизационной воды в солях, зольности топлива и так далее.
К достоинствам гравиметрического анализа относят высокую точность (обычно погрешность составляет 0,1—0,2 %) и отсутствие необходимости в предварительной градуировке измерительных приборов. С другой стороны, его проведение зачастую более трудоёмко и занимает больше времени по сравнению с другими методами.
2.Лабораторные весы бывают механические и электронные, причем последние более удобны в работе, их показания более точны,
поэтому они активно вытесняют механические весы. По точности
измерений лабораторные весы делятся на прецизионные (высокий
класс точности, II) и аналитические (специальный класс точности,
I). Прецизионные весы имеют погрешност
0,01 г и предназначены для взвешивания вс реагентов. Аналитические
весы выпускаются для разных диапазонов масс и с разной ценой
деления: макровесы позволяют взвешивать с точностью до ±0,1 мг,
полумикровесы – до ±0,01 мг, микровесы – до ±1 мкг.
Массу весовой формы mв. ф. находят по разности результатов
двух взвешиваний:
mв.ф. =m 1 -m 2
где m1 – масса тигля с осадком, m2 – масса пустого тигля.
Так: Пусть метана х г, тогда кислорода (64-х) г, количество молей метана х/16, кислорода (64-х) /32.
Сумма молей этих газов равна 67,2/22,4=3 моля. Значит х/16+(64-х) /32=3, 2*х+64-х=96, х=32 г. Значит смесь содержит 32 г (2 моля) метана и 32 г (1 моль) кислорода.
Уравнение реакции сгорания (взрыва) : СН4 + 2 О2 > СО2 + 2 Н2О. По уравнению реакции на сгорание 1 моля метана нужно 2 моля кислорода, а у нас кислорода только 1 моль. Значит сгорит только 0,5 моль метана, при этом образуется 0,5 моль углекислого газа и 1 моль водяных паров. После их конденсации, останется (если не учитывать, что часть углекислого газа может раствориться в этой воде) 0,5 моль углекислого газа и 1,5 моль не сгоревшего метана. При нормальных условиях объемные доли равны мольным, значит останется смесь, состоящая на 25 % из углекислого газа и на 75 % из метана.
Это простейший (школьный вариант) решения задачи. В реальности, при таком явном недостатке кислорода реакция может пройти и иначе, с образованием например угарного газа (СО) , или кокса (сажи, С) , или даже ацетилена С2Н2 или этилена С2Н4. Но такие варианты в школьном курсе вряд ли рассматриваются.
1А В перечне веществ, формулы которых
В) SO2 ; Д) MgO ;
к оксидам относятся:
2А В перечне веществ, формулы которых
Б) H2SO4; Д) HCl; Е) H2SO4 .
к кислотам относятся:
3А В перечне веществ, формулы которых
Б) NaOH;
к щелочам относятся:
4A В перечне веществ, формулы которых
А) K2SO3; В) KMnO4; Г) NaCl ;
к солям относятся:
5A Ряд формул оснований, расположенных в последовательности
растворимое – нерастворимое – растворимое:
3. KOH – Cu(OH)2 – Ba(OH)2;
6A Ряд формул кислот, расположенных в последовательности
нерастворимая двухосновная – растворимая одноосновная – растворимая трёхосновная:
2. H2SiO3 – HF – H3PO4;
7А Ряд формул солей, расположенных в последовательности
растворимая – нерастворимая – растворимая:
2. CuCl2 – CaCO3 – Ca(NO3)2;
8А Формулы оксида, основания, кислоты, соли соответственно перечислены в группе:
3. SO2, Ba(OH)2, HNO3, CuSO4;