И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
m(Al) = 2.7 г
Найти:
m(H2) = ?
Решение:
1. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2. Найдем молярные массы элементов:
M(Al) = 26.98 г/моль
M(H2) = 2.02 г/моль
3. Найдем хим. количество Al, зная его массу и молярную массу:
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 2.7 / 26.98 = 0,1 моль
4. Составим пропорцию по уравнению реакции:
0.1 : 2 = x : 3
x = 0.1*3/2 = 0,15 моль
5. Найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0.15 * 2.02 = 0.3 грамм.
ответ: 0,3 грамм.