анализируем: по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты; по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.
n(H₂SO₃)=0,1моль
3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль: M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃) m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.
4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.
При образовании молекулы этана атом углерода из основного состояния переходит в возбужденное и имеет 4 неспаренных электрона: один s и три p-электрона, которые и участвуют в образовании связей. в молекуле этана каждый атом углерода соединен с четырьмя другими атомами атомами (3 водорода и 1 углерод) . значит, в гибридизацию вступают 4 электронные орбитали - 1s и 3p, т. е. происходит sp3-гибридизация. и образуются 4-сигма связи с атомами водорода число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей. а т. к. в гибридизацию вступили 4 электронные орбитали - 1s и 3p, то и образовались 4 sp3 гибридных орбиталей. вот так наверно
Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат) NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% ) Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O n(BaSO4) =0,3996моль m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
m(SO₂)=6,4г.
m(H₂SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)
n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
анализируем:
по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;
по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.
n(H₂SO₃)=0,1моль
3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)
m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.
4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.