AgNO3+KBr=AgBr+KNO3 Определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра. Сн=m*1000/экв*V m=Сн*экв*V/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. Количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. Соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему. Из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется Х. Х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось. В растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. Соответственно, нормальная концентрация раствора составляет Сн=0,54*1000/170*200=0,02Н раствор нитрата серебра. В ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. Нормальная концентрация данного раствора составляет Сн=1,7*1000/101*200=0,08Н раствор нитрата калия получили.
1) Определяем массу серной кислоты. вступившей в реакцию. 30% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 30 г кислоты значит в 300 г р-ра содержится 90 г кислоты 2) Уравнение реакции: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4 3) Находим молярные в-в: Серная кислота H2SO4 - 98 г/моль Кремниевая кислота Н2SiO3 - 78 г/моль 4) Из ур-ия реакции видно, что: при взаимодействии 98 г H2SO4 образуется 78 г H2SiO3 а из 90 г Х г Х = 90*78/98 = 71,63 г
n(Na)=20/23=(приблизительно)=0,9 моль
n(NaOH)=n(Na)=0.9 моль
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
n(Mg(OH)2)=1/2n(NaOH)=0.9/2=0,45 моль
m(Mg(OH)2)=0.45*58=26.1 г