22,4
Объяснение:
Дано:
m(CaO) = 112 г
Найти:
V(O₂) = ?
Реакция: 2Ca + O₂ → 2CaO
Сначала находим количество вещества оксида кальция:
, где M(CaO) - молярная масса CaO, которая считается как сумма атомных масс Ca и O (даны в таблице Менделеева)
г/моль
моль
По реакции видно, что оксида кальция в 2 раза больше, чем затраченного кислорода (по коэффициентам смотрим: у CaO 2, у O₂ 1). Поэтому и количество вещества у кислорода будет в 2 раза меньше, чем у оксида кальция:
моль
Объем считаем по формуле:
, где 
- молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль.
Подставляем и решаем:
л
ответ: 
л
Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2 = xC2H4 + yC3H6 + zH2
Число атомов углерода равно n = 2x +3y
Число атомов водорода: 2n +2 = 4x + 6y =2z
Первое выражение удвоим. Получим 2n = 4x + 6y. Подставим во второе
выражение. Получим 2n +2 =2n +2 z . Значит, z = 1.
Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.
0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2 −> 0,252n + 0,036 = 2 n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу
Mr(СnH2n+2) = 14n +2 = 111
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль силиката калия взаимодействует с 1 молем серной кислоты.
Рассчитываем молярные массы этих веществ:
М(K2SiO4) = 2*39 + 28 + 3*16 = 154 г/моль
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Рассчитываем количество вещества (количество молей) веществ, вступивших в реакцию:
Силикат калия: 77/154 = 0,5 моль
Серная кислота: 25,5/98 = 0,26 моль
Значит, прореагирует вся серная кислота, а силикат калия не весь, таким образом, расчеты ведем по серной кислоте.
4) Находим молярную массу кремниевой кислоты:
M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 68 г/моль
5) Составляем пропорцию:
98 г H2SO4 образует 68 г H2SiO3
25,5 г H2SO4 Х г Н2SiO3
ответ: Х = 25,5*68/98 = 17,69 г