М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
лізахоменко2002
лізахоменко2002
09.01.2023 02:33 •  Химия

1. какие свойства (овр) проявляют металлы, от чего зависят их окислительные свойства? 2. какой неметалл проявляет самые сильные окислительные свойства? 3. какой неметалл проявляет самые сильные восстановительные свойства? 4. что образуется при соединении неметаллов с водородом? 5. какое строение имеют неметаллы? 6. назовите вещества с молекулярным строением. 7. назовите вещества, которые имеют имеют атомные кристаллические решетки.

👇
Ответ:
naumchenkova87
naumchenkova87
09.01.2023
1-только восстановительные(отдают электроны)
2-F
3-н2
4-кислота
5-по сравнению с металлами неметаллы имеют большее кол-во валентных электронов на внешнем уровне что и свидетельствует о кислотных свойства
6-лед,йод,вода,бром
7-алмаз,графит,кремний
4,6(7 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
danil2001334
danil2001334
09.01.2023

По справочнику определим энтальпии образования компонентов.

ΔH0(NaOH) = -426 кДж/моль.

ΔH0(H2SO4) = -813 кДж/моль.

ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль.

ΔH0(Na2SO4) = -1387 кДж/моль.

По следствию из закона Гесса определим изменение энтальпии реакции:

ΔHх.р. = [ΔH(Na2SO4) + 2ΔH(H2O)] - [ΔH(H2SO4) + 2ΔH(NaOH)] =

= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кДж/моль.

Определим тепловой эффект:

Q = - ΔHх.р. = 292 кДж.

10.1.1.

Задание.

Гашение извести описывается уравнением: СаО + Н2О = Са(ОН)2.

ΔHх.р. = - 65 кДж/моль. Вычислить теплоту образования оксида кальция, если ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль,

ΔH0(Ca(OH)2) = -986 кДж/моль.

Объяснение:

4,5(100 оценок)
Ответ:
RitaMur
RitaMur
09.01.2023

Відповідь:

Комплексометрія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Перейти до навігаціїПерейти до пошуку

Ко́мплексометрі́я (рос. комплексометрия, англ. compleximetry, нім. Komplexometrie f) — титриметричний метод хімічного аналізу, в основі якого є реакції утворення малодисоційованих розчинних комплексних сполук певного йона з різними лігандами. При цьому використовують реакцiї, що йдуть швидко, кількісно та зі збереженням стехіометрії.

Метод використовують для визначення твердості води, вмісту свинцю й нікелю в рудах тощо.

Окремим підвидом комплексометрії є комплексонометрія, де визначення ведеться за використання комплексонів — органічних сполук хелатної будови (наприклад, солей ЕДТА).

Джерела

Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.

Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с.

4,6(14 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ