Объяснение:
настоящей разработке для студентов III курса подобран ряд синтезов по основным разделам органической химии. Приведены как уже хорошо известные, так и современные, неизвестные ранее в практикуме органической химии методики синтезов. Для выполнения приведенных синтезов не требуется какой-либо специальной аппаратуры, труднодоступных и дорогостоящих реактивов, длительного нагревания и перемешивания.Перед каждым разделом приведено короткое теоретическое резюме по используемой в синтезе реакции (механизм, реагенты, побочные реакции).
Пользуясь таблицей растворимости, можно составить ионное уравнение. Для этого берут две растворимые в воде соли, их записывают в левой части уравнения, а в правой должны быть те ионы, которые выходят из сферы реакции, т.е. образуют нерастворимый в воде осадок:
Вa^+2(NO3)2^-+Na2^+SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+NO3^-
полное ионное уравнение:
Ba^+2 +2NO3^- +2Na^+ +SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+ +2NO3^-
Для того, чтобы составить сокращенное ионное уравнение, необходимо исключить из левой и правой частей уравнения те ионы, которые не принимают участие в реакции:
Ba^+2 +SO4^-2 = BaSO4
По таблице растворимости напротив сульфата бария стоит буква Н
m(Me2O3)=2.55 u
Mэ(Ме)-?
Найдем массу О в оксиде 2,55-1,35=1,2 г О
Мэ(О)= 8 г/моль
По закону эквивалентов m(Ме)/m(О)=Мэ(Ме)/Мэ(О), 1,35/1,2=х/8, х=1,35*8/1,2=9
Ме трехвалентный, значит его молярная масса=9*3=27 г/моль
Ме- Al Mэ=9 г/моль