ответ: С) 5.4 ; 4.5
Объяснение:
Дано:
Cм (NH3) = 0.4 моль/л
См ( Сl2) = 0.2 моль/л
См (HCl) = 0.6 моль/л
V = 0.009 м^3 = 9 л
Найти: n (NH3) - ? ; n ( Сl2) - ?
Уравнение реакции:
2NH3(г) + 3Cl2(г) = N2(г) + 6HCl(г)
Количества веществ при равновесии:
n(HCl) = 0.6 моль/л * 9л = 5.4 моль
n(NH3) = 0.4 моль/л * 9л = 3.6 моль
n(Cl2) = 0.2 моль/л * 9л = 1.8 моль
Количества изначальных веществ, прореагировавших с образованием HCl :
n(NH3) = n(HCl) / 3 = 5.4 моль / 3 = 1.8 моль
n(Cl2) = n(HCl) / 2 = 5.4 моль / 2 = 2.7 моль
Изначальное количество:
n(NH3) = 1.8 моль + 3.6 моль = 5.4 моль
n(Cl2) = 2.7 моль + 1.8 моль = 4.5 моль
Войти
АнонимХимия25 марта 13:10
1. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака (н. у.). 2. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет
оксид углерода(IV) массой 5,6 г.
ответ или решение1
Агафонова Надежда
1. n = m / M; n = V / Vm с этой формулы выводим V = n * Vm.
Vm - молярный объем который за нормальных условий равен 22,4 моль/л.
V = 5 * 22,4 = 112 (л).
ответ: 112 л занимает 5 моль аммиака.
2. n = m / M; M - молярная масса которая равна сумме атомных масс с учетом индексов в формуле.
Оксид углерода(IV) - CO2
M (CO2) = Ar(C) + 2*Ar(O);
M (CO2) = 12 + 2*16 = 44 ( г/моль);
n = 5,6 / 44 = 0,13 моль.
V = n * Vm;
Vm - молярный объем который за нормальных условий равен 22,4 моль/л.
V = 0,13 * 22,4 = 2,85 (л).
ответ: 2,85 л занимает оксид углерода(IV) массой 5,6 г.
