Br - 4 электронных слоя. На последнем 7е. На 1- 2е На 2-8е На 3-18е 7 не завершен, 7е. Электронная формула (в скобках верхние индексы) 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(5)
«Амфотерные соединения» - Амфотерные соединения. NH2 – R – COOH + NaOH = NH2 – R – COONa + H2O. Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса». Кислотные свойства аминокислот. Свойства аминокислот. В органической химии типичными представителями являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH.«Алканы» - Габов Д.Н., Безносиков В.А., Кондратенок Б.М., Груздев И.В. CPI = 0.5[(?C25,27,29,31,33/?C24,26,28,30,32) + (?C25,27,29,31,33/?C26,28,30,32,34)]. CPI – carbon preference index – отношение нечетных алканов к четным. Хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга).«Алкадиены» - 12. Пентадиен-1,4. Кумулированный пропадиен (аллен). 10. 13. 5. 6. Особенности строения, реакционной и методы синтеза алкадиенов. Пентадиен-1,3. Сnн2n-2. Химические свойства. 2-метилбутадиен (изопрен). 14. Сопряженный бутадиен-1,3 (дивинил). Номенклатура и изомерия.«Алкан» - C20 - C70. 6.Синтез алканов. Изобутил (iBu). CnH2n+2. 2sp3. трет-Пентил. Электрокрекинг. Классификация атомов углерода: Реакция Кижнера-Вольфа. а) Сплавление солей одноосновных карбоновых кислот с щелочами: трет-Бутил (tBu). 1200C C10 – C16.«Химия амины» - Рассмотреть получения аминов. CxHyNz Mr=2x15,5=31 x=0,387х31/12=1 z=0,4515x31/14=1 y=0,1615x31/1=5 CH3—NH2. Решите задачу. Показать основные области применения аминов. Решение. Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака.«Сложные эфиры химия» - Тема урока: Самостоятельная рабоа. Физические свойства сложных эфиров. Цели урока: Пьер Эжен Марселен Бертло. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Основные работы посвящены органической и аналитической химии, биохимии и термохимии. Механизм реакции этерификации.Всего в теме «Углеводороды» 35 презентаций
2Mg + O2 = 2MgO 1. Найдем количество оксида магния, зная его массу и молярную массу: n(MgO) = m / M = 16 / 40 = 0.4 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(MgO) / n(Mg) = 2 / 2 (количества равны), значит n(Mg) = 0.4 моль 3. Зная количество магния и его молярную массу, находим массу: m(Mg) = n x M = 0.4 x 24 = 9.6 г 4. Из уравнения реакции видно, что n(MgO) / n(O2) = 2 / 1, значит n(O2) = n(MgO) / 2 = 0.4 / 2 = 0.2 моль 5. Зная количество кислорода, находим его объем: V(O2) = Vm x n = 22.4 x 0.2 = 4.48 л
На 1- 2е
На 2-8е
На 3-18е
7 не завершен, 7е.
Электронная формула (в скобках верхние индексы) 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(5)