Вядре некоторого атома 27 частиц, из них-15 нейтронов. сколько в ядре протонов ? сколько электронов в нейтральном атоме ?

👇

Ответ:

Kir2905

06.10.2020

В ядре находятся протоны и нейтроны, всего сказано в ядре 27 частиц, амнейтронов 15, значит протонов р(+) = 27-15 = 12, а электронов всегда столько же сколько и протонов в электронейтрвльном атоме, то есть е(-) =12

4,6(24 оценок)

Ответ:

zajcevaalisa

06.10.2020

От 27 отнимаем 15, получаем количество протонов - 12. Количество электронов в нейтральном атоме всегда равно количеству протонов, то есть - 12.

4,6(23 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Aliska00129

06.10.2020

Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:
а) модель атома железа при дуг:
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б) модель атома железа через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).Электронно-графическая модель атома железа:

4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑

p   ⇅  ⇅  ⇅
3уровень s   ⇵
p    ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s   ⇅
1уровень s ⇅
     ₊₂₆Fe

4) Простое вещество железо Fe - металл, металлическая кристаллическая решетка.
Валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .

4,7(52 оценок)

Ответ:

ganievadiyana

06.10.2020

Дано:
ω(NH₄NO₃)=60%
ω[Me(NO₃)₂]=40%
ω(N)=27.83%
Найти:
Me-?
Решение:
M(NH₄NO₃)=80г/моль
M[Me(NO₃)₂]=(Mr+124)г/моль , где Mr - молярная масса неизвестного металла
Пусть масса всей смеси равна 100г ,тогда m(NH₄NO₃)=60г и m[Me(NO₃)₂]=40г.
В смеси находится "х" моль - NH₄NO₃ и "у" моль - Me(NO₃)₂.
Выражаем "х" и "у":
$x= \frac{m(NH_4NO_3)}{M(NH_4NO_3)}= \frac{60}{80}=0.75$ моль
$y= \frac{m[Me(NO_3)_2]}{M[Me(NO_3)_2]}= \frac{40}{(Mr+124)}$ моль
Т.к. n(NH₄NO₃)=x моль => n₁(N)=2x моль => m₁(N)=2X*14=28x
n[Me(NO₃)₂]=y моль => n₂(N)=2y моль => m₂(N)=2y*14=28y
Напишем формулу для нахождения массовой доли азота:
$w(N)= \frac{m_1(N)+m_2(N)}{m(NH_4NO_3)+m[Me(NO_3)_2]}$
Подставляем все известные нам значения в это уравнение:
$0.2873= \frac{28x+28y}{60+40}$
$0.2873= \frac{28*0.75+28*( \frac{40}{(Mr+124)}) }{100}$
Решаем и находим молярную массу неизвестного металла:
$21+ \frac{1120}{(Mr+124)}=27.83$
$\frac{1120}{Mr+124}=6.83$
6.83Mr+846.92=1120