MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
40*0.8=32 г без примесей, 32/87=0,3678 моль
0,3678*22,4=8,239 л
1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
ответ: Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
Объяснение:
32 г х л
87 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу оксида в образце,зная,что 20%-это примеси,значит на оксид приходится 80%:
m(MnO2)=m(образца)*w(MnO2)=40*0,8=32 г
2. Подставив эту массу в уравнение,получим:
При взаимодействии 87 г оксида выделится 22,4 л хлора, а
при -- // -- 32 г_________________х л, откуда
х=32*22,4/87=8,24 л