Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного .
Объясню более кратко) 2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) r0 = k[N2][H2]³ При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз. 3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
n(S)=m(S)/M(S)= 16/32=0.5 моль
n(H2S) с учетом выхода = 0.5×0.85=0.425 моль
V(H2S)=n(H2S)×Vм=0.425×22.4=