Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори) Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону. 1) Проведём сначала нагревание. Видим следующее: NH4Cl = NH3(газ) + HCl t = 340 (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 t = 235—357°C Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl Сульфат бария выпадает в осадок. Как то так
M(HCl) = 1+35.5 = 36.5 (г/моль)
m = n*M = 0.05*36.5 = 1.83 (г)