Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
n(Al) = m/M = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль
m(KOH) = 60 г * 0,1 = 6г
n(KOH) = m/M = 6г / 56 г/моль = 0,1 моль
Al дан в избытке, расчет по KOH
n(H2) = 1,5n(KOH) = 0,15 моль - по уравнению хим.реакции
V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 0,15 моль = 3,36 л
ответ: 3,36 л