Растворы хлорида алюминия и карбоната натрия слили. вы- павший белый аморфный осадок отделили и растворили в избытке щёлочи. затем к полученному раствору стали по каплям добавлять азотную кислоту до тех пор, пока не выпал белый аморфный осадок. напишите уравнения описанных реакций.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Macsoneo

27.04.2020

2AlCl3++3Na2CO3=6NaCl+Al2(CO3)3
Al2(CO3)3+8NaOH=2Na(Al(OH)4) +3Na2CO3
Na(Al(OH)4)+HNO3=Al(OH)3+NaNO3+H2O

4,8(61 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

gulkogulkovno

27.04.2020

Жидкий метал?

(Ртуть)

2

Как называются вещества, состоящие из атомов одного вида?

(Простые)

3

Цвет фенолфталеина в щелочах?

(Малиновый)

4

Газ, поддерживающий горение?

(Кислород)

5

Как называется наименьшая частица вещества, обуславливающая его свойства?

(Молекула)

6

Объем одного моль газа?

(22.4л)

7

Кто открыл закон сохранения массы веществ?

(Ломоносов)

8

Газ, который используется для резки и сварки металлов?

(Кислород)

9

Наименьшая неделимая частица элементов?

(Атом)

10

Самый распространенный элемент на Земле?

(Кислород)

11

Как называются соли серной кислоты?

(Сульфаты)

12

Кто открыл периодический закон?

(Менделеев)

13

Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли?

(Азот)

14

Какая из кислот солонее серная или угольная?

(Серная)

15

Состав молекулы воды (формула воды)?

(Н2О)

16

Какую валентность имеет кислород?

(2)

17

Формула азотной кислоты?

(HNO-3)

18

Самый легкий газ?

(Водород)

19

Как называется число, которое пишется впереди перед формулами?

(Коэффициент)

20

Укажите бескислотную кислоту: серная, соляная, азотная.

(Соляная)

4,8(95 оценок)

Ответ:

lukycuk

27.04.2020

Дано:
m(CaCO₃) = 50г.
m(р-ра HCI) = 170г.
ω%(HCI)=5%
Vm = 22,4л./моль

V(газа)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 50г.
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=50г.÷100г./моль=0,5моль.
2. Определим массу соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI) ×100%, отсюда:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(р-ра HCI) ÷100% =5%×170г÷100%=8,5г.
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 8,5г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=8,5г. ÷36,5г./моль=0,2моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции и определяем, какое вещество находится в избытке: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция взаимодействует с 2 моль соляной кислоты, в условии задачи дано карбоната кальция 0,5моль и соляной кислоты 0,2моль. На 0,5 карбонат кальция требуется 1моль соляной кислоты. А у нас 0,2моль, значит карбонат кальция находится в избытке

Дальше задачу решаем используя данные соляной кислоты. По уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль газа оксида углерода(IV), значит из 0,2моль соляной кислоты образуется оксида углерода(IV), в два раза меньше. n(CO₂)=0,1моль
6. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm =0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
7.ответ: при взаимодействии 50г. карбоната кальция с раствором 170г. соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% образуется газ оксида углерода(IV) объемом 2,24л.

4,8(15 оценок)

Это интересно:

Здоровье

29.04.2020

Повышенная чувствительность зубов: как определить и что с этим делать?...

Компьютеры-и-электроника

01.01.2021

Как перейти с платной версии AVG на бесплатную (в Windows)...

Дом-и-сад

20.04.2023

Как правильно выбрать и купить матрас из пены с памятью?...

Компьютеры-и-электроника