Объяснение:
Для определения титра раствора перманганата калия взято 0,3310 г оксалата натрия, растворенного в мерной колбе емкостью 50 мл. На титрование 10 мл этого раствора расходуется 14,75 мл перманганата калия. Определить: нормальную концентрация перманганата калия и титр перманганата калия по оксалату натрия.
Молярная масса эквивалента оксалата натрия 67,0 г/моль
Молярная масса эквивалента перманганата калия 31,6 г/моль.
Рассчитаем титр оксалата натрия:
Т(Na2C2O4) = 0,3310 г : 50 мл = 0,00662 г/мл
Вычислим нормальность раствора оксалата натрия:
Т × 1000 0,00662 г/мл × 1000
Сн = = =0,0988 н или 0,0988 моль/л
Мэкв 67,0 г/моль
V(p-pa) Na2C2O4 N p-pa KMnO4 10,0 мл х
= =- =
V(p-pa) KMnO4 N p-pa Na2C2O4 14,75 мл 0,0988 н
0,0988 × 10,0
х = = 0,067 н
14,75
Сн раствора KMnO4 = 0,067 /моль/л
Cн (КМnO4) × Мэкв (Na2C2O4)
Т(KMnO4/Na2C2O4) = =
1000
0,067 × 67,0
= = 0,004489 г/мл
1000
Объяснение:
сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.
