1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов) Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2) P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление
Циклоалканы-галоненирование, нитрование, дегидрирование, горение, реагирует с активными металлами.
Алкены-реакция электрофильного присоединения, гидрирование, галогенирование, гидратация,окисление,изомеризация,полимеризация.
Алкины-гидрирование, галогенирование, гидрогалоненирование, гидратация, полимеризация, окисление.
Арены-галогенирование, нитрование, алкенирование, окисление.
Спирты- щелочной и щелочноземельный металл с образованием солей алкоголят, реакция этерификации ,аминирование,замещение, внутри молекулярная/межмолекулярная дегидратация, окисление.
Алкадиены-гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация.
Альдегиды-гидрирование, гидратация, полимеризация, поликонденсация, окисление, альдольно-кротоновая конденсация.
Карбоновые кислоты-разлодение, этерификация, дегидратация, кислотный /щелочной гидролиз, гидрирование, окисление.
Сложные эфиры-кислотный/щелочной гидролиз, гидрирование, горение.