Al(0) - 3e = Al(+3) 1 N(+5) + 1e = N(+4) 3 Из уравнения электронного баланса следует, что перед ставится коэффициент 1 (его бычно не пишут перед молекулой, но подразумевают). Т.к. в реакции азот меняет степень окисления только при образовании NO2, значит коэффициент 3 ставим перед NO2. В соединении Al(NO3)3 азот степень окисления не меняет. Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Общая характеристика Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
N(+5) + 1e = N(+4) 3
Из уравнения электронного баланса следует, что перед ставится коэффициент 1 (его бычно не пишут перед молекулой, но подразумевают).
Т.к. в реакции азот меняет степень окисления только при образовании NO2, значит коэффициент 3 ставим перед NO2. В соединении Al(NO3)3 азот степень окисления не меняет.
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O