1) Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г
2) Находим молярную массу H₂SO₄:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:
0,1 * 22,4 = 2,24 л
w(пр.) = 30%
m(в-ва) = 80 г.
Найти: V(H2) - ?
Решение:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
w(Ca) = 100% - 30% = 70% = 0.7
m(Ca) = 80 * 0.7 = 56 г.
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 56/40 = 1.4 моль
n(H2):n(Ca) = 1:1
n(H2) = 1.4 моль
V(H2) = 1.4 * 22.4 = 31.36 л.