При 0 с в 100 мл воды растворяется 89,9 л аммиака. определите массовую долю аммиака в таком растворе в %. в ответе напишите только число, округлённое до целого значения.

👇

Ответ:

ponchikelo

30.05.2021

1) Определить массовую долю какого-либо вещества в растворе, это ответить на вопрос, сколько г вещества содержится в 100 г раствора.
2) Т.к. плотность воды равно 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
3) Мы растворили 89,9 л аммиака. Определим массу этого аммиака.
Сначала определяем массу 1 моля аммиака:
М(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г
С другой стороны 1 моль газа при норм. условиях занимает объем 22,4л, поэтому составляем пропорцию:
17 г NH3 занимает объем 22,4 л
Х г NH3 89,9 л
Х = 17*89,9/22,4 = 68,23 г
4) Таким образом, после растворения аммиака масса раствора стала равна: 100 + 68,23 = 168,23 г
5) Определяем концентрацию раствора:
168,23 г раствора содержит 68,23 г аммиака
100 г раствора Х г аммиака
Х = 100*68,23/168,23 = 40,55% = 41%

4,4(40 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Jaims

30.05.2021

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

4,7(90 оценок)

Ответ: