Для определения, какие реакции пройдут до конца, нам необходимо знать ряд активности химических элементов. Ряд активности показывает, какие элементы имеют большую склонность к окислению и какие - к восстановлению.
Представленные в вопросе реакции являются реакциями образования солей. Чтобы в этих реакциях происходило образование соли, должна быть выполнена простая правило: активность одного элемента должна быть больше активности другого элемента.
Начнем с образования KBr. У нас есть реакция KBr + I2, где К (калий) находится выше I (йод) в ряду активности. Из этого следует, что калий более активен, чем йод, и поэтому реакция продолжится до конца. Ответ: a) KBr + I2 ->
Теперь рассмотрим реакцию KI + Cl2. Здесь К (калий) находится ниже I (йод) в ряду активности, но их соединение с хлором (Cl2) может помочь перевести реакцию до конца. Хлор (Cl2) - более активный элемент, чем йод (I), поэтому можно сделать вывод, что реакция пройдет до конца. Ответ: б) KI + Cl2 ->
Рассмотрим реакцию KCl + Br2. Калий (К) находится ниже брома (Br) в ряду активности. Поэтому реакция не пройдет до конца. Ответ: нет реакции.
Теперь рассмотрим реакцию KF + Cl2. Калий (К) находится ниже фтора (F) в ряду активности. Это означает, что К менее активен, чем F, и реакция не пройдет до конца. Ответ: нет реакции.
И, наконец, рассмотрим реакцию KCl + F2. Калий (К) находится выше фтора (F) в ряду активности. Это означает, что К более активен, чем F, и следовательно, реакция пройдет до конца. Ответ: д) KCl + F2 ->
Итак, чтобы подробно ответить на вопрос, реакции, которые пройдут до конца, это: a) KBr + I2 и д) KCl + F2. Реакции б) KI + Cl2 и г) KF + Cl2 не пройдут до конца, а в реакции в) KCl + Br2 не будет реакции.
Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать следующие понятия:
- Концентрация раствора: это количество растворенного вещества, выраженное в граммах, содержащееся в 100 мл раствора.
- Масса раствора: это общая масса раствора, выраженная в граммах.
- Масса растворенного вещества: это масса вещества, растворенного в растворе.
У нас есть 1,5 кг (или 1500 г) 16,6%-ного раствора KI. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 16,6 г KI.
Мы хотим найти количество граммов KI, которое можно получить, выпаривая весь раствор. Для этого мы будем использовать пропорцию:
(масса KI в растворе) / (масса раствора) = (масса KI, полученная после выпаривания) / (масса выпаренного раствора)
В нашем случае, мы знаем, что масса раствора равна 1500 г и концентрация составляет 16,6%. Мы хотим найти массу KI после выпаривания, поэтому обозначим ее как х. Масса выпаренного раствора также будет х, так как вода испаряется, а KI остается.
(16,6 г) / (1500 г) = х / х
Сокращаем общие члены:
16,6 / 1500 = 1
Теперь у нас есть уравнение:
16,6 / 1500 = 1
Умножаем обе стороны на 1500, чтобы избавиться от дроби:
16,6 * 1500 / 1500 = 1 * 1500
16,6 = 1500
Таким образом, масса KI после выпаривания будет равна 16,6 г.
Ответ: 16 г (с точностью до целых).
Я надеюсь, что ответ был понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать! Жду своих печенек!
М (Н2СО3) = 62
М (3Н2SO3) = 3*82= 246
М (6Н3РО4) = 6*98= 588
М (10НNO3) = 10*63= 630