Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию сжигания ацетилена и воспользоваться соответствующими коэффициентами стехиометрического уравнения реакции.
Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль ацетилена образуется 2 моля CO2 и 1 моль воды (H2O).
Шаг 1: Расчет количества молей ацетилена
Дано: объем ацетилена - 11,2 л
1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. (нормальных условиях)
Таким образом, количество молей ацетилена можно рассчитать по формуле:
количество молей = объем / 22,4 л/моль
количество молей = 11,2 л / 22,4 л/моль
количество молей = 0,5 моль
Шаг 2: Расчет количества молей углекислого газа (CO2)
Согласно стехиометрическому уравнению реакции, количество молей CO2 будет равно удвоенному количеству молей ацетилена:
количество молей CO2 = 2 * количество молей ацетилена
количество молей CO2 = 2 * 0,5 моль
количество молей CO2 = 1 моль
Шаг 3: Расчет количества молей воды (H2O)
Согласно стехиометрическому уравнению реакции, количество молей воды будет равно количеству молей ацетилена:
количество молей H2O = количество молей ацетилена
количество молей H2O = 0,5 моль
Шаг 4: Расчет массы воды и углекислого газа
Для расчета массы необходимо использовать молярные массы соответствующих веществ.
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Масса воды = количество молей H2O * молярная масса H2O
Масса воды = 0,5 моль * 18 г/моль
Масса воды = 9 г
Масса углекислого газа = количество молей CO2 * молярная масса CO2
Масса углекислого газа = 1 моль * 44 г/моль
Масса углекислого газа = 44 г
Таким образом, при сжигании 11,2 л ацетилена при н.у. образуется 9 г воды и 44 г углекислого газа.
